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Le peroxyde d’hydrogène : historique, toxicité et applications

Le peroxyde d’hydrogène est issu d’une découverte fortuite par Louis-Jacques Thénard. Nombre de chimistes lui ont succédé tels que Richard Wolffenstein qui permet le premier la séparation du peroxyde d’hydrogène de l’eau ou encore Petre Melinkishvili qui établit pour la première fois sa bonne formulation chimique. Son instabilité dépend de nombreux facteurs tels que le pH, la température, sa contamination par différents produits, les radiations ionisantes, UV et exige de grandes précautions quant à sa manipulation et son utilisation à forte concentration (>35%). Le mécanisme d’action du peroxyde d’hydrogène repose sur la dénaturation des protéines des bactéries, virus et certaines spores qui en fait un désinfectant à large spectre et un hemostatique. Naturellement présente chez les êtres vivants comme sous-produit de la respiration cellulaire, le peroxyde d’hydrogène n’en reste pas moins toxique à forte concentration. L’emploi du peroxyde d’hydrogène dépend de sa concentration et peut être utilisé comme antiseptique à 3% ou comme comburant pour le décollage des fusées à >35%. Il est retrouvé dans de très nombreux procédés industriels (blanchiment du papier, comburant dans le décollage des fusées en aérospatial…), médicaux (asepsie en chirurgie, en dentaire, ophtalmologie…) ainsi que chez le particulier (coloration capillaire, blanchiment dentaire…). L’utilisation détournée du peroxyde d’hydrogène à visée terroriste demeure inquiétante et c’est pourquoi des mesures de contrôle et sécurité dans la vente de précurseurs d’explosifs ont été mises en place. Ces mesures concernent les pharmacies d’officine depuis 2013.

Mots-clés libres : peroxyde d’hydrogène, eau Oxygénée, histoire, antisepsie, hémostatique, toxicité, industrie, blanchiment, terrorisme.

Rameau (langage normalisé) :
• Peroxyde d'hydrogène -- Propriétés [adjectif]